4 Perbedaan adiabatik dan isotermal

adiabatik berarti tidak ada pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan, oleh karena itu, suhu akan meningkat jika dikompresi, atau suhu akan menurun dalam proses ekspansi.
isotermal berarti, tidak ada perubahan suhu; dengan demikian, suhu dalam suatu sistem adalah konstan. Hal ini diperoleh dengan mengubah kalor.
Dalam adiabatik dQ = 0, tapi dT ≠ 0. Namun, dalam isotermal perubahan dT = 0 dan dQ ≠ 0.
perubahan adiabatik berlangsung cepat, sedangkan perubahan isotermal berlangsung sangat lambat.

Perbedaan adiabatik dan isotermal

Dalam kimia alam semesta dibagi menjadi dua yaitu bagian yang kita tinjau disebut sebagai sistem dan lainnya disebut lingkungan. Sebuah sistem dapat menjadi organisme, bejana reaksi atau bahkan sebuah sel tunggal. Sistem dibedakan oleh jenis interaksi yang miliki atau jenis pertukaran yang terjadi. Sistem dapat diklasifikasikan ke dalam dua sistem terbuka dan sistem tertutup. Energi …

Perbedaan adiabatik dan isotermalRead More »