Hallo kawan-kawan, admin akan memberikan contoh soal essay dan jawaban serta pembahasan hidrolisis garam. Mudah-mudahan contoh soal essay dan jawaban serta pembahasan hidrolisis garam ini memberikan manfaat yang banyak untuk kita semua.
Soal No. 1
4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5 , Tentukan pH larutan !
Jawaban:
[g]= gram/Mr × 1000/mL= 4,1/82 × 1000/500=0,1 Molar
CH3COONa adalah garam yg berasal dari asam lemah CH3COOH(ada harga Ka) dan basa kuat NaOH. Maka yang dicari konsentrasi OH-
[〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g] )= √(〖10〗^(- 14)/〖10〗^(- 5) +0,1)= √(〖10〗^(-10) )= 〖10〗^(-5) M
pOH = – log [OH-] = – log 10-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
Soal No. 2:
Tentukan pH dari 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,2 M !. Jika diketahui tetapan hidrolisisnya 10-9.
Jawaban:
(NH4)2SO4 berasal dari basa lemah dengan asam kuat (yg kuat asam) berarti bersifat asam, maka yang dicari konsentrasi ion H+. Dan ion yg diikat garam yg berasal dari basa lemah = 2.
[H^+ ]=√(Kh . 2[g])= √(〖10〗^(-9). 2 . 0,2)= √(4. 〖10〗^(-10) )=2 .〖10〗^(-5) M
pH = – log 2.10-5 = 5 – log 2.
Soal No. 3
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?
Jawaban:
Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam oleh air. Garam-garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion dari asam lemah atau basa lemah. Sedangkan garam yang berasal dari asam kuat atau basa kuat tidak bisa mengalami reaksi hidrolisis.
Soal No. 4:
Konsentrasi dari NH4Cl 0,4 M, jika kb NH3 = 10-5
Jawaban:
Soal No. 5
pH dari NH4Cl 0,4 M adalah (kb NH3 = 10-5)
