Ketika membedakan antara jenis atom, menjadi penting untuk dapat membedakan mereka dengan massa mereka. Massa atom adalah massa atom yang diukur dalam satuan massa atom. . Meskipun banyak standar untuk menghitung massa atom digunakan di masa lalu, saat ini para ilmuwan menggunakan satuan massa atom, yaitu satuan massa yang sama dengan 1/12 massa atom karbon-12. Atom karbon-12 adalah atom yang memiliki enam proton, enam neutron seperti yang kita inginkan sebagai 12 elektron, sehingga massa totalnya 1 9926 x 10-23 g. Ini berarti bahwa 1/12 dari massa itu atau satu satuan massa atom, sama dengan 1 6605 x 10-24 g. Satuan massa atom sering disingkat amu seperti yang baru-baru ini kita lakukan hanya dengan huruf u. Massa atom dari setiap unsur diberikan pada tabel periodik seperti yang kita inginkan sebagai rata-rata tertimbang dari semua isotop alami dari suatu unsur. Misalnya, ada isotop karbon-13 seperti yang akan kita lakukan sebagai karbon-14, tetapi karena fakta bahwa mereka terjadi dalam jumlah yang jauh lebih kecil daripada karbon-12, mereka tidak banyak mengubah massa atom karbon. Namun, massa karbon terdaftar sebagai 12 0111 u dan tidak persis 12 u Penemuan nukleus biasanya dikreditkan ke Rutherford sebagai hasil eksperimen hamburannya. Eksperimen Rutherford seperti yang kita inginkan seperti yang lain menunjukkan bahwa semua inti terdiri dari dua partikel, proton seperti yang kita inginkan sebagai neutron. Kedua jenis partikel ini, yang disebut nukleon, keduanya jauh lebih masif daripada elektron. Setiap nukleus dapat ditentukan dengan jumlah proton seperti yang kita inginkan sebagai neutron yang dikandungnya. Jumlah proton dalam inti disebut nomor atom, Z. Karena fakta bahwa setiap unsur memiliki tertentu seperti yang kita inginkan sebagai jumlah unik proton di dalamnya adalah inti, masing-masing memiliki nilai karakteristik Z. Misalnya, nomor atom He’s Z = 2, sedangkan nomor atom O adalah Z = 8. Karena atom bersifat netral, Z juga sama dengan jumlah elektron dalam suatu atom. Jumlah neutron dalam inti biasanya dilambangkan dengan simbol N. Nilai N untuk unsur tertentu dapat bervariasi. Misalnya, inti He dapat memiliki N = 1, N = 2 atau N = 4 seperti yang kita inginkan karena nilai lain juga mungkin. Jumlah neutron dalam inti atom umumnya bertambah dengan bertambahnya nomor atom.