Selama abad ke-19 dan pada awal abad ke-20, beberapa prinsip kimia yang umum banyak ditemukan, didiskusikan dan dirumuskan oleh para ilmuwan. Salah satunya adalah prinsip yang dikemukakan oleh ilmuwan Italia Amedeo Avogadro. Avogadro menyarankan bahwa jika dua gas menduduki volume yang sama pada suhu dan tekanan tertentu maka mereka harus memiliki jumlah partikel yang sama, terlepas dari sifat atau sifat kimia yang diperlihatkan oleh gas tersebut.
Setelah konsep mol muncul, para ilmuwan mengamati bahwa satu mol zat mengandung sekitar 6,022 x 1023 partikel dari substansi itu. Angka ini disebut bilangan Avogadro untuk menghormati karya ilmuwan Italia.
Apa yang seharusnya menjadi standar?
Awalnya, beberapa ilmuwan menggunakan massa hidrogen sebagai standar untuk menghitung massa unsur-unsur lain dan mengatakan bahwa satu molekul gas mengandung 2g hidrogen. Namun, para ilmuwan lain menyukai gagasan menggunakan oksigen sebagai standar karena oksigen membentuk oksida dengan sejumlah besar unsur sehingga akan lebih mudah untuk menentukan massa senyawa tersebut jika oksigen digunakan sebagai standar.
Masalahnya muncul dengan pengenalan isotop. Oksigen sebagai tiga isotop dan ahli kimia memutuskan untuk memberikan massa rata-rata atom oksigen dengan nilai 16g. Massa rata-rata ini dihitung dengan mengalikan kelimpahan isotop di alam dengan massa molar yang terkait dengannya. Ini menyebabkan masalah bagi para fisikawan yang hanya berurusan dengan O16 dan tidak dengan O17 atau O18. Untuk mengatasi masalah ini, diputuskan bahwa C12 atau karbon-12 akan digunakan sebagai standar karena hampir pertengahan antara standar hidrogen dan oksigen.
Bagaimana fungsi bilangan Avogadro membantu para ilmuwan?
Bilangan Avogadro menetapkan hubungan antara massa yang memiliki sampel zat dengan massa molar zat. Mole adalah cara berbeda untuk merepresentasikan bilangan Avogadro seperti selusin adalah cara lain untuk menunjukkan 12 bagian dari sesuatu. Bilangan Avogadro membantu dalam menentukan jumlah partikel dari entitas tertentu, menjadi seperti atom atau molekul. Massa satu mol atom C -12 adalah 12g. Jumlah molar C-12 akan mengandung 6,022 x 1023 atom. Dengan demikian, bilangan Avogadro membentuk jembatan antara dunia mikroskopik atom ke dunia makroskopik gram dan kilogram di mana kita melakukan perhitungan.
Bilangan Avogadro atau konstanta Avogadro?
Bilangan Avogadro sangat populer di bidang kimia, bukan hanya karena hal-hal sepele bahwa Avogadro sudah lama mati sebelum komunitas ilmuwan memutuskan untuk menghormatinya atas prestasinya dengan meminjamkan namanya ke konsep penting dan bahwa dia tidak menemukan angka ini. Akhirnya, para ilmuwan tidak menggunakan bilangan Avogadro tanpa dimensi dan menggantinya dengan konstanta Avogadro ketika mol diadopsi sebagai standar untuk pengukuran besaran. Konstanta ini didasarkan pada gagasan bahwa dimensi di mana pengukuran dilakukan seharusnya tidak dapat menentukan jumlah substansi. Konstanta Avogadro memiliki dimensi per mol.