Hallo kawan-kawan, admin akan memberikan contoh soal dan jawaban serta pembahasan hasil kali kelarutan (Ksp). Mudah-mudahan saja contoh soal dan jawaban serta pembahasan hasil kali kelarutan (Ksp) ini memberikan manfaat yang banyak.
Soal No. 1
Diketahui:
Kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L.
Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram (mg).
(Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)
Jawaban:
Data
V = 500 mL = 0,5 L
s = 1,4 × 10−4 mol/L
Hubungan kelarutan, volume dan jumlah mol dan massa (gram) adalah
dimana
s = kelarutan (mol/L)
v = volume (L)
n = jumlah mol
Sehingga jumlah mol PbSO4
dan massanya adalah
Soal No. 2
Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?
Jawaban:
Setelah dicampurkan
[AgNO3][Ag+] = (25 mL x 10-3 }: 100 mL= 2.5x 10-4 M
[N2CrO4] = (75 mL x 10-3M) : 100 mL = 7.5x 10-4 M
Qc Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-] = (2.5x 10-4)2 (7.5x 10-4) = 46.8 x 10-12
Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4
Soal No. 3
Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannya dalam Air murni
Jawaban:
Ksp AgI = s2
10-16 = s2
10-8 mol L-1 = s
Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1
Soal No. 4
Jika Ksp AgI = 10-16, tentuka kelarutannya dalam Larutan MgI2 0.005 M
Jawaban:
Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I–] = 0.01 M
Ksp AgI = [Ag+] [I–]
= s x (0.01 + s)
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 = s x 0.01
s = 10-14 mol L-1
Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.005M adalah 10–14 mol L-1