Unsur-unsur Periode Ketiga di Alam

Natrium (Na)

Sifat Fisik :

Penemu                                               : Sih Haumphrey Davy (1807)

Densitas                                               : 0,97 gr/cm³

Konfigurasi  e^–                                       : [Ne] 3s¹

Massa Atom relatif                             : 22,98977

Potensial Standar                                : -2,7 Volt

Koefisien Ekspansi Linier Terma          : 70,6 x 10 Exp^-5/k

Konduktivitas Termal                                     : 1,41 w/cmK

Konduktivitas listrik                            : 0,21 x 10 exp^-6/ohm cm

Kalor jenis                                           : 1,23 joule/gK

Tekanan Uap                                      : 0,0000143 Pa pada 961 ⁰C

Jari-jari atom                                      : 2,23 Å

Titik Leleh                                           : 97,5

Titik Didih                                           : 892 °C

Titik Lebur                                           : 495 °C

Elektronegatifitas                                : 1

Energi Ionisasi                                     : 495 kJ/mol

Tingkat Oks. Max                               : 1+

Struktur Atom                                     : Kristal  Logam

Wujud                                                 : Padat

Sifat Kimia Natrium :

Natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udara bersuhu di bawah 388 K. Natrium juga bila dalam keadaan berikatan dengan ion OH^– maka akan membentuk basa kuat yaitu NaOH.

Kelimpahan di alam :

Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.

Natrium banyak ditemukan di bintang-bintang. Garis D pada spektrum matahari sangat jelas. Natrium juga merupakan elemen terbanyak keempat di bumi, terkandung sebanyak 2.6% di kerak bumi. Unsur ini merupakan unsur terbanyak dalam grup logam alkali.

Zaman sekarang ini, sodium dibuat secara komersil melalui elektrolisis fusi basah natrium klorida. Metode ini lebih murah ketimbang mengelektrolisis natrium hidroksida, seperti yang pernah digunakan beberapa tahun lalu.

 Manfaat Natrium:

• Dipakai dalam pebuatan ester
• NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk
• Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
• Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor
• NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
• NaHCO₃  dipakai sebagai pengembang kue
• Memurnikan logam K, Rb, Cs
• NaCO₃ Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

Proses Pengolahan Natrium :

Natrium bisa diperoleh dengan elektrolisi garam NaCl.
Garam NaCl yang benar-benar kering, tidak mengandung H2O dipanaskan hingga meleleh, kemudian dielektrolisis dengan elektorda Pt
NaCl→ Na + Cl₂

Proses elektrolis harus dilakukan tanpa air. Karena kalau ada air, akan terbentuk NaOH
Na + H2O →NaOH + H₂

Magnesium (Mg)

Sifat Fisik :

Nomor atom              : 12

Konfigurasi  e^–              : [Ne] 3s²

Massa Atom relatif     : 24,305

Jari-jari atom              : 1,72 Å

Titik Didih                   : 1107 °C

Titik Lebur                   : 651 °C

Elektronegatifitas        : 1,25

Energi Ionisasi             : 738 kJ/mol

Tingkat Oks. Max       : 2⁺

Struktur Atom             : Kristal Logam

Wujud                         : Padat

Sifat Kimia Magnesium :

• Magnesium oksida merupakan oksida basa sederhana.
• Reaksi dengan air              : MgO  + H₂O  →  Mg(OH)²
• Reaksi dengan udara         : Menghasilkan MO dan M₃N₂ jika dipanaskan.
• Reaksi dengan Hidrogen    : tidak bereaksi
• Reaksi dengan klor            : M  +  X₂   →  (dipanaskan) →   MX₂ (garam)

 

Kelimpahan Di Alam :

Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut “magnalium” atau “magnelium”.

 Manfaat Magnesium :

• Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
• Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum
• Pemisah sulfur dari besi dan baja
• Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan
• Untuk membuat lampu kilat
• Sebagai katalis reaksi organik

Proses Pengolahan Magnesium :

Magnesium adalah elemen logam terbanyak ketiga (2%) di kerak bumi setelah besi dan aluminium. Kebanyakan magnesium berasal dari air laut yang mengandung 0,13% magnesium dalam bentuk magnesium klorida. Pertama kali diproduksi pada tahun 1808, logam magnesium dapat didapat dengan cara electrolitik atau reduksi termal. Pada metode elektrolisis, air laut dicampur dengan kapur (kalsium hidroksida) dalam tangki pengendapan.Magnesium hidroksida presipitat mengendap, disaring dan dicampur dengan asam klorida.Larutan ini mengalami elektrolisis (seperti yang dilakukan pada aluminium); agar eksploitasi menghasilkan logam magnesium, yang kemudian dituang/dicor menjadi batang logam untuk diproses lebih lanjut ke dalam berbagai bentuk.

Dalam metode reduksi thermal, batuan mineral yang mengandung magnesium (dolomit, magnesit, dan batuan lainnya) dibagi dengan reduktor (seperti ferrosilicon serbuk, sebuah paduan besi dan silikon), dengan memanaskan campuran di  dalam ruang vakum. Sebagai hasil reaksi ini, wujud uap dari magnesium, dan uap tersebut mengembun menjadi kristal magnesium. Kristal ini kemudian meleleh, halus, dan dituang menjadi batang logam untuk diproses lebih lanjut ke dalam berbagai bentuk.

Alluminium (Al)

Sifat Fisik Allumunium :

Nomor atom              : 13

Konfigurasi  e^–              : [Ne] 3s² 3p ¹

Massa Atom relatif     : 26,98154

Jari-jari atom              : 1,82 Å

Titik Didih                   : 2467 °C

Titik Lebur                   : 660 °C

Elektronegatifitas        : 1,45

Energi Ionisasi             : 577 kJ/mol

Tingkat Oks. Max       : 3⁺

Struktur Atom             : Kristal Logam

Wujud                         : Padat

 Sifat Kimia Allumunium:

• Serbuk alumunium dipanaskan dalam uap air menghasilkan hidrogen dan alumunium oksida. Reaksinya berlangsung relatif lambat karena adanya lapisan alumunium oksida pada logamnya, membentuk oksida yang lebih banyak selama reaksi.
• Alumunium akan terbakar dalam oksigen jika bentuknya serbuk, sebaliknya lapisan oksidanya yang kuat pada alumunium cenderung menghambat reaksi.
  Jika kita taburkan serbuk alumunium ke dalam nyala bunsen, maka akan kita dapatkan percikan. Alumunium oksida yang berwana putih akan terbentuk.
• Alumunium seringkali bereaksi dengan klor dengan melewatkan klor kering di atas alumunium foil yang dipanaskan sepanjang tabung. Alumunium terbakar dalam aliran klor menghasilkan alumunium klorida yang kuning sangat pucat. Alumunium klorida ini dapat menyublim (berubah dari padatan ke gas dan kembali lagi) dan terkumpul di bagian bawah tabung saat didinginkan.

Kelimpahan Di Alam :

(Aluminum,alumunium,almunium,alminium) ialah unsur kimia. Lambang aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam paling berlimpah.
Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik. Terang dan kuat. Merupakan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi batangan dengan bermacam-macam penampang. Tahan korosi.

Aluminium digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam kabel bertegangan tinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan di rumah sebagai panci, botol minuman ringan, tutup botol susu dsb. Aluminium juga digunakan untuk melapisi lampu mobil dan compact disks.

Manfaat Allumunium:

• Banyak dipakai dalam industri pesawat
• Untuk membuat konstruksi bangunan
• Dipakai pada berbagai macam aloi
• Untuk membuat magnet yang kuat
• Tawas sebagai penjernih air
• Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa
• Membuat berbagau alat masak
• Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

 Proses Pengolahan Allumunium :

Aluminium adalah logam yang sangat reaktif yang membentuk ikatan kimia berenergi tinggi dengan oksigen. Dibandingkan dengan logam lain, proses ekstraksi aluminium dari batuannya memerlukan energi yang tinggi untuk mereduksi Al₂O₃. Proses reduksi ini tidak semudah mereduksi besi dengan menggunakan batu bara, karena aluminium merupakan reduktor yang lebih kuat dari karbon.

Silikon (Si)

Sifat Fisik Silikon :

Nomor atom              : 14

Konfigurasi  e^–              : [Ne] 3s² 3p ²

Massa Atom relatif     : 28,0855

Jari-jari atom              : 1,46 Å

Titik Didih                   : 2355 °C

Titik Lebur                   : 1410 °C

Elektronegatifitas        : 1,74

Energi Ionisasi             : 787 kJ/mol

Tingkat Oks. Max       : 4⁺

Struktur Atom             : Kristal Kovalen raksasa

Wujud                         : Padat

Sifat Kimia Silikon :

• Silikon murni berwujud padat seperti logam dengan titik lebur 1410⁰C. silikon dikulit bumi terdapat dalam berbagai bentuk silikat, yaitu senyawa silikon dengan oksigen. Unsur ini dapat dibuat dari silikon dioksida (SiO₂) yang terdapat dalam pasir, melalui reaksi:

SiO_2(s) + 2C_(s) → Si_(s) + 2CO_(g)

• Silikon murni berstruktur seperti Intan ( tetrahedral) sehingga sangat keras dan tidak menghantarkan listrik, jika dicampur dengan sedikit unsur lain, seperti alumunium (Al) atau boron (B). silikon bersifat semikonduktor (sedikit menghantarkan listrik), yang diperlukan dalam berbagai peralatan, elektronik, seperti kalkulator dan Komputer. Itulah sebabnya silikon merupakan zat yang sangat penting dalam dunia modern. Untuk itu dibutuhkan silikon yang kemurniannya sangat tinggi dan dapat dihasilkan dengan reaksi:

SiCl_4(g) + 2H_2(g) → Si_(s) + 4HCl_(g)

• Jari-jari silikon lebih besar dari karbon, sehingga tidak dapat membentuk ikatan π (rangkap dua atau tiga) sesamanya, hanya ikatan tunggal (σ). Karena itu silikon tidak reaktif pada suhu kamar dan tidak bereaksi dengan asam, tetapi dapat bereaksi dengan basa kuat seperti NaOH.

Si_(s) + 4OH^–_(aq) → SiO_4(aq) + 2H_2(g)

• Pada suhu tinggi, silikon dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida, dan dengan halogen membentuk halide, seperti:

Si_(s) + 2H₂ → SiH₄

Si_(s) + 2Cl₂ → SiCl₄

• Batuan dan mineral yang mengandung silikon, umumnya merupakan zat padat yang mempunyai titik tinggi, keras, yang setiap keping darinya merupakan suatu kisi yang kontinu terdiri dari atom-atom yang terikat erat. Sebuah contoh dari zat padat demikian, adalah silikon dioksida, yang terdapat dialam dalam bentuk kuarsa, aqata (akik), pasir, dan seterusnya.
• Suatu sifat kimia yang penting dari silikon adalah kecenderungan yang membentuk molekul yang signifikan besar. Silikon cenderung membentuk ikatan tunggal (masing-masing membentuk 4 dan 3 ikatan tunggal). Silikon membentuk molekul-molekul dan ion-ion raksasa, atom oksigen membentuk kedudukan yang berselang-seling.

Kelimpahan Di Alam :

Silikon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Si dan nomor atom 14.Merupakan unsur terbanyak kedua di bumi. Senyawa yang dibentuk bersifat paramagnetik. Unsur kimia ini dtemukan oleh Jöns Jakob Berzelius.
Silikon hampir 25.7% mengikut berat. Biasanya dalam bentuk silikon dioksida (silika) dan silikat. Silikon sering digunakan untuk membuat serat optik dan dalam operasi plastik digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silicone

 Manfaat Silikon :

• Dipaki dalam pembuatan kaca
• Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor
• Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembaga
• Untuk membuat enamel
• Untuk membuat IC

 Proses Pengolahan Silikon :

Silikon merupakan salah satu unsur metaloid dengan nomor atom 14 dan terdapat pada periode 3 golongan 14 yang melebur pada suhu 1410 °C. Silikon sering digunakan untuk membuat serat optik dan dalam operasi plastik digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone. (fungsi silikon dalam pembuatan semikonduktor baca disini sedangkan kegunaan semikonduktor di sini)

Silikon dibuat dengan mereduksi kuarsa (quartz) atau sering disebut juga dengan silika ataupun silikon dioksida dengan kokas (C). Proses reduksi ini dilangsungkan di dalam tungku listrik pada suhu 3000 °C. Reaksi yang terjadi adalah:

SiO₂(l) + 2C(s) –––→  Si(l) + 2CO₂

Silikon yang diperoleh kemudian didinginkan sehingga diperoleh padatan silikon. Namun silikon yang diperoleh dengan cara ini belum dalam keadaan murni. Agar diperoleh silikon dalam bentuk murni diawali dengan mereaksikan padatan silikon yang diperoleh melalui cara di atas direaksikan dengan gas klorin (Cl₂), sesuai reaksi berikut:

Si(s) + Cl₂(g) –––→ SiCl₄(g)

Gas SiCl₄ ini mememiliki titik didih 58 °C. Uap yang terbentuk kemudian dilewatkan melalui sebuah tabung panas berisi gas H₂ sehingga terbentuk Si, berikut reaksinya:

SiCl₄(g) + 2H₂(g) –––→  Si(s) + 4HCl(g)

Fosfor (P)

Sifat Fisis Fosfor :

Nomor atom          : 15

Konfigurasi  e^–          : [Ne] 3s² 3p ³

Massa Atom relatif  : 30,97376

Jari-jari atom           : 1,23 Å

Titik Didih              : 280 °C

Titik Lebur              : 44 °C

Elektronegatifitas     : 2,05

Energi Ionisasi         : 1060 kJ/mol

Tingkat Oks. Max    : 5⁺

Struktur Atom         : molekul Poliatom

Wujud                             : Padat

Sifat Kimia Fosfor :

• Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara, beracun. Fosfor putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat di industri.
• Fosfor merah bersifat tidak reaktif, kurang beracun. Fosfor merah digunakan sebagai bahan campuran pembuatan pasir halus dan bidang gesek korek api

Kelimpahan Di Alam :

Fosfor ialah zat yang dapat berpendar karena mengalami fosforesens (pendaran yang terjadi walaupun sumber pengeksitasinya telah disingkirkan).
Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak, dan zink silikat (Zn2SiO4)yang dicampur dengan mangan. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu fluoresen, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). Fosfor pada tabung sinar katoda mulai dibakukan pada sekitar Perang Dunia II dan diberi lambang huruf “P” yang diikuti dengan sebuah angka.

Manfaat Fosfor :

• Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
• Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum
• Pemisah sulfur dari besi dan baja
• Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan
• Untuk membuat lampu kilat
• Sebagai katalis reaksi organik

Proses Pengolahan Fosfor :

Fosfor diperoleh melalui reaksi batuan fosfat dengan batu bara dan pasir dalam pembakaran listrik. Fosfor didistilasi dan terkondensasi di bawah air sebagai P₄^.

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C          P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO

Sulfur (S)

Sifat Fisik Sulfur :

• Nomor atom          : 16
• Konfigurasi  e^–          : [Ne] 3s² 3p ⁴
• Massa Atom relatif  : 32,066
• Jari-jari atom           : 1,09 Å
• Titik Didih              : 445 °C
• Titik Lebur              : 119 °C
• Elektronegatifitas     : 2,45
• Energi Ionisasi         : 1000 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max    : 6⁺
• Struktur Atom         : molekul poliatom
• Wujud                             : Padat

 Sifat Kimia Sulfur :

• Massa jenis (sekitar suhu kamar) (alfa)2.08 g/cm3
• Massa jenis (sekitar suhu kamar) (beta)1,96 g/cm3
• Massa jenis (sekitar suhu kamar) (gama)1,92 g/cm3
• Massa jenis cair pada titik lebur 1.819 g/cm3
• Titik lebur 388.36 K(115.21^oC,239.38^oF)
• Titik didih 717.8K(444.6^oC,832.3^oF)
• Kalor peleburan (mono)1.727 kJ/mol
• Kalor penguapan (mono)45kJ/mol
• Kapasitas kalor (25^oC)22.75J/(mol.K)

Kelimpahan Di Alam :

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida dan fungisida.

Manfaat Sulfur :

• Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat
• Digunakan dalam baterai
• Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk
• Digunakan pada korek dan kembang api
• Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

Proses Pengolahan Sulfur :

Belerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang melengkung sepanjang Lembah  Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa ke permukaan.

Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk

1. Proses Frasch

Tiga buah pipa yang konsentris ditanamkan ke dalam endapan belerang. Air lewat panas (165^oC) dan dibawah tekanan dimasukkan ke dalam terluar, dan oleh suhu yang setinggi ini belerang menjadi mencair. Kemudian udara di bawah tekanan ditiupkan melalui pipa paling dalam. Keadaan ini memaksa belerang cair ke permukaan melalui pipa tengah. Melalui cara ini didapatkan belerang dengan tingkat kemurnian 99% .

mengambil kembali belerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.

1.  Proses Claus

Hydrogen sulfide diekstrak dari gas alam dengan cara penggelembungan gas melalui etanolamin, HOCH₂CH₂NH₂ suatu pelarut basa organic. Proses Clause sangat mengurangi pencemaran dari pembakaran gas alam dan minyak bumi. Berikut adalah reaksi yang terjadi dalam pembuatan belerang dengan proses Clause :

H₂S_(g) + O_2(g) →SO_2(g) + H₂O_(g)

Ini dapat digunakan secara langsung untuk pembuatan asam sulfat atau dikonversi lagi menjadi unsur belerang melalui reaksi dengan H₂S. Berikut reaksinya :

SO_2(g) + H₂O_(g) → 3S_(l) + 2H₂O _(l)

Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan polimer belerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom logam sama sekali. Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa.Belerang dengan kemurnian  99.999+% sudah tersedia secara komersial.

Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secara mendadak dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur helik dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikan pola sinar X yang normal.

Chlor (Cl)

Sifat Fisik Chlor  :

Nomor atom         : 17

Konfigurasi  e^–         : [Ne] 3s² 3p ⁵

Massa Atom relatif : 35,4527

Jari-jari atom         : 0,97 Å

Titik Didih              : -35 °C

Titik Lebur             : -101 °C

Elektronegatifitas    : 2,85

Energi Ionisasi        : 1260 kJ/mol

Tingkat Oks. Max   : 7⁺

Struktur Atom        : molekul diatom

Wujud                   : gas

Sifat Kimia Chlor :

Sifat kimia klorin yaitu gas berwarna kehijauan pada suhu kamar, mempunyai titik lebur -101oC dan titik didih -34oC.Seperti halnya unsur kimia lain, sifat kimia klorin ini sangat ditentukan oleh konfigurasi electron pada kulit terluarnya. Terdapat tujuh elekton pada kulit terluar pada klorin, sehingga sifat klorin tidak stabil dan sangat reaktif agar klorin bisa mendapatkan stuktur seperti gas mulia. Selain itu, klorin juga bersifat oksidator. Hal ini terlihat dari kemampuannya untuk mengoksidasi atom-atom besi dan mangan. Seperti oksigen, klorin juga membantu reaksi pembakaran dengan menghasilkan panas dan cahaya. Dalam air laut maupun sungai, klorin akan terhidrolisis membentuk asam hipoklorit. (Edward 1990)

Kelimpahan Di Alam:

Klor (bahasa Yunani: Chloros, “hijau pucat”), adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Dalam tabel periodik, unsur ini termasuk kelompok halogen atau grup 17 (sistem lama: VII or VIIA). Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah dan diperlukan untuk pembentukan hampir semua bentuk kehidupan, termasuk manusia. Dalam bentuk gas, klorin berwarna kuning kehijauan, dan sangat beracun. Dalam bentuk cair atau padat, klor sering digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.

Manfaat Chlor :

• Dipakai pada proses pemurnian air
• Cl₂ dipakai pada disinfectan
• KCl digunakan sebagai pupuk
• ZnCl₂ digunakan sebagai solder
• NH₄Cl digunakan sebagai  pengisi batere
• Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas
• Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum
• Dipakai pada berbagai macam industri

Proses pengolahan Chlor :

Dapat diperoleh dengan cara elektrolisis dan oksidasi senyawa. Penggunaan klor dan senyawanya yaitu sering digunakan sebagai bahan pemutih, desinfektan, bahan baki kimia, obat antiseptik, pestisida, herbisida, obat-obatan, makanan pelarut, bahan peledak, korek api, cat, plastik, dan tekstil. Lebih kurang 0,15% tubuh manusia tersusun oleh senyawa ini.

Argon (Ar)

Sifat Fisik :

Nomor atom          : 18

Konfigurasi  e^–          : [Ne] 3s² 3p ⁶

Massa Atom relatif  : 39,948

Jari-jari atom           : 0,88 Å

Titik Didih              : -186 °C

Titik Lebur              : -189 °C

Elektronegatifitas     : –

Energi Ionisasi         : 1520 kJ/mol

Tingkat Oks. Max    : –

Struktur Atom         : molekul monoatom

Wujud                             : gas

Sifat Kimia Argon :

Argon merupakan gas inert dan tidak dapat bereaksi dengan gas – gas lainnya. Argon bersifat stabil dan tidak bisa berikatan dengan unsur lain karena jumlah elektron di kulit terluarnya pas 8. Argon berada pada golongan VIIIA dalam unsur periodik

Kelimpahan Di Alam :

Argon adalah suatu unsur kimia dalam sistem periodik yang memiliki lambang Ar dan nomor atom 18. Argon adalah unsur terbanyak pertama di udara bebas (udara kering) dan ketiga paling melimpah di alam semesta. Sekitar 1% dari atmosfer bumi adalah Argon. Argon adalah unsur yang tak berwarna dan tak berbau. Jumlah unsur ini terus bertambah sejak bumi terbentuk karena Kalium yang radioaktif berubah menjadi Argon.

Manfaat Argon:

• Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu
• Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya
• Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses
• Untuk mendeteksi sumber air tanah
• Dipakai dalam roda mobil mewah:

Proses Pengolahan Argon

Argon diproduksi dengan metode destilasi udara cair, sebuah proses yang memisahkan nitrogen cair yang bertitik didih 77,3 K dari Argon yang bertitik didih 87,3 K dan oksigen yang bertitik didih 90,2 K.