Molaritas dan molalitas adalah ukuran konsentrasi larutan kimia. Molaritas adalah rasio mol terhadap volume larutan (mol / L) sedangkan molalitas adalah rasio mol terhadap massa pelarut (mol / kg). Sebagian besar waktu, tidak masalah unit konsentrasi mana yang Anda gunakan. Namun, molalitas lebih disukai ketika larutan akan mengalami perubahan suhu karena mengubah suhu mempengaruhi volume (sehingga mengubah konsentrasi jika molaritas digunakan).
Molaritas, juga dikenal sebagai konsentrasi molar, adalah jumlah mol suatu zat per liter larutan. Larutan yang diberi label dengan konsentrasi molar dilambangkan dengan huruf kapital M. Larutan 1,0 M mengandung 1 mol zat terlarut per liter larutan.
Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Penting bahwa massa pelarut digunakan dan bukan massa larutan. Solusi dengan label konsentrasi mol dilambangkan dengan huruf kecil m. Larutan 1,0 m berisi 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.
Untuk larutan berair (larutan di mana air adalah pelarut) di dekat suhu kamar, perbedaan antara larutan molar dan molal dapat diabaikan. Ini karena di sekitar suhu kamar, air memiliki kepadatan 1 kg / L. Ini berarti “per L” molaritas sama dengan “per kg” dari molalitas.
Untuk pelarut seperti etanol di mana densitasnya 0,789 kg / L, larutan 1 M adalah 0,789 m.
Bagian penting dari mengingat perbedaannya adalah:
molaritas – M → mol per liter larutan
molalitas – m → mol per kilogram pelarut