Kesetimbangan Kelarutan
Kelarutan (solubility) suatu zat di dalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut di dalam suatu pelarut. Suatu kelarutan umumnya dinyatakan dalam gram/L atau mol/L.
Jika sejumlah garam dapur dilarutkan ke dalam air dan sebagian yang tidak dapat larut lagi, larutan tersebut merupakan larutan jenuh. Jika ke dalam larutan jenuh NaCl tersebut ditambahkan lagi NaCl, NaCl yang ditambahkan tersebut akan mengendap sebagai padatan NaCl. Dengan demikian, konsentrasi larutan sama dengan kelarutan NaCl dalam air.
Jenis pelarut
Senyawa polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalam senyawa polar, misalnya alkohol dan semua asam merupakan senyawa polar sehingga mudah larut dalam air yang juga merupakan senyawa polar. Selain senyawa polar, senyawa ion seperti NaCl juga mudah larut dalam air dan terurai menajdi ion – ion. Senyawa nonpolar akan mudah larut dalam senyawa nonpolar, misalnya lemak mudah larut dalam minyak. Senyawa polar umumnya tidak larut dalam senyawa nonpolar, misalnya alkohol tidak larut dalam minyak tanah.
Suhu
Kelarutan zat padat dalam air akan semakin tinggi jika suhunya dinaikan. Hal ini disebabkan adanya kalor yang akan mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar molekul pada zat padat tersebut. Merengganggnya jarak antara molekul pada molekul – molekul zat padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh adanya pengaruh gaya tarik molekul – molekul air. Grafik di bawahmenunjukan adanya pengaruh suhu terhadap kelarutan beberapa zat padat.
Berbeda dengan zat padat, kenaikan suhu akan menyebabkan kelarutan gas dalam air berkurang. Hal ini disebabkan suhu yang meningkat mengakibatkan gas yang terlarut di dalam air akan terlepas meninggalkan air.
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
Jika ke dalam Air dengan volume tertentu dilarutkan Garam Dapur sedikit demi sedikit, maka pada jumlah gram tertentu Garam Dapur itu tidak akan dapat larut lagi. kalaupun kedalam Larutan Garam itu masih ditambahkan lagi Garamnya, maka pada bagian dasar Larutan akan terbentuk Endapan. Hal yang sama akan berlaku pada semua Garam, Zat Elektrolit atau Zat Padat lainnya.
Dari perlakuan di atas dapat disimpulkan bahwa :
- Kemampuan suatu Zat untuk larut dalam Air mempunyai batas maksimum
- Larutan dapat dikelompokkan dalam tiga keadaan, yaitu: Larutan Tidak Jenuh : larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarutnya; Larutan Tepat Jenuh : larutan dimana zat terlarutnya tepat berada pada batas maksimum; Larutan Lewat Jenuh : larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarutnya
- Kelarutan (solubility) adalah banyaknya Zat Terlarut yang larut dalam Pelarutnya sehingga terbentuk Larutan Tepat Jenuh, dinotasikan dengan ’ s ’
- Berdasarkan percobaan, harga / jumlah Kelarutan tiap-tiap Zat adalah berbeda