Adanya ion sekutu akan mempengaruhi kelarutan. Ion sekutu ialah ion yang juga merupakan salah satu bahan endapan. Pada umumnya dapat dikatakan bahwa kelarutan suatu endapan akan berkurang banyak sekali jika salah satu ion sekutu terdapat dalam jumlah berlebihan, meskipun efek ini diimbangi dengan pembentukan suatu kompleks yang dapat larut.
Sejauh ini telah dibahas kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion-ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu dari elektrolit padat. namun seringkali terdapat sumber lain dari ion yang senama (sejenis) dalam larutan.
Contoh : Jika AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl atau larutan AgNO3 ternyata kelarutan AgCl dalam larutan tersebut lebih kecil jika dibandingkan dengan kelarutan AgCl di dalam air murni. Hal ini disebabkan karena pengaruh adanya ion senama (sejenis) yang ada didalam larutan tersebut. Ion Cl– dari NaCL atau ion Ag+ dari AgNO3 akan mempengaruhi laju kesetimbangan, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.
Sesuai dengan asas Le Chatlier penambahan ion Ag+ atau Cl– akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga AgCl yang larut semakin sedikit
AgCl(s) <————— > Ag+(aq) + Cl–(aq)
Jadi dengan adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit. Makin banyak ion sejenis yang ada dalam larutan maka akan semakin kecil kelarutan elektrolit tersebut.
Cara menghitung kelarutan elektrolit jika ada ion sejenis sebagai berikut :
- Melalui persamaan Ksp, hitunglah konsentrasi ion yang tidak memiliki ion sejenis
- Berdasarkan koefisien reaksi ionisasi, hitunglah kelarutan elektrolit
Contoh: Diketahui harga Ksp AgCl sebesar 1,6 × 10–10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,04 M.
Solusi
Asumsikan bahwa NaCl terionisasi sempurna.
Ionisasi NaCl :
NaCl(aq) ————- > Na+(aq) + Cl–(aq)
0,04 M ~ 0,04 M ~ 0,04 M
Kesetimbangan AgCl :
AgCl(s) < —— > Ag+(aq) + Cl–(aq)
s ~ s ~ s
Dari reaksi di atas diperoleh [Ag+] = s
[Cl–] = (0,04 M + s), karena s << 0,04, maka [Cl–] = 0,04 M.
Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,04 M dapat dihitung dengan cara berikut.
Ksp = [Ag+] [Cl–]
1,6 × 10–10 = (s) (0,04)
s = 4 × 10–11
Jadi, kelarutan AgCl dalam NaCl 0,04 M sebesar 4 × 10–11 M.
Perkiraan Terbentuknya Endapan Berdasarkan Harga Ksp
Harga Ksp suatu zat dapat di gunakan untuk memperkirakan zat tersebut dapat larut atau mengendap.
Keadaan Larutan berdasarkan perbandingan Ksp dengan Hasil kali [ion]
[table id=15 /]
Jadi, suatu endapan eletrolit dapat diendapkan dari larutannya dengan cara memperbesar konsentrasi larutan elektrolit yang hendak diendapkan. Semakin besar konsentrasi ion-ion elektrolit, hasil perkalian konsentrasi ion-ion yang ada dalam larutan juga semakin besar dan kemungkinan hasil perkaliannya akan lebih besar dari Harga Ksp-nya sehingga terjadi endapan.