Dalam ilmu kimia, molaritas (disingkat M) salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan. Misalnya 1.0 liter larutan mengandung 0.5 mol senyawa X, maka larutan ini disebut larutan 0.5 molar (0.5 M). Umumnya konsentrasi larutan berair encer dinyatakan dalam satuan molar.
Keuntungan menggunakan satuan molar adalah kemudahan perhitungan dalam stoikiometri, karena konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol (sebanding dengan jumlah partikel yang sebenarnya). Kerugian dari penggunaan satuan ini adalah ketidaktepatan dalam pengukuran volum. Selain itu, volum suatu cairan berubah sesuai temperatur, sehingga molaritas larutan dapat berubah tanpa menambahkan atau mengurangi zat apapun. Selain itu, pada larutan yang tidak begitu encer, volume molar dari zat itu sendiri merupakan fungsi dari konsentrasi, sehingga hubungan molaritas-konsentrasi tidaklah linear.
Rumus Molaritas
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan atau 1 mmol zat terlarut dalam 1 ml larutan. Satuan molaritas adalah mol/L.
M = molaritas suatu zat (mol/L)
gr = massa suatu zat (gram)
Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)
V = volume larutan (ml)
Contoh soal molaritas
Berapa molaritas dari larutan yang mengandung 0,75 mol NaCl dalam 4,2 liter?
Jawaban: Mencari molaritas mengharuskanmu mengetahui jumlah mol dan banyaknya liter. Jika kamu tidak mengetahui jumlah mol, tetapi mengetahui volume dan massa larutan, kamu harus menggunakan dua hal ini untuk menghitung jumlah mol sebelum melanjutkan.
- Mol = 0,75 mol NaCl
- Volume = 4,2 L
Carilah massa molar dari larutan. Untuk menghitung jumlah mol dari massa atau gram dari larutan yang digunakan, kamu harus terlebih dahulu menentukan massa molar larutan. Hal ini dapat dilakukan dengan menjumlahkan massa molar setiap unsur yang ada dalam larutan. Carilah massa molar setiap unsur menggunakan tabel periodik unsur.
Ubahlah gram menjadi mol. Sekarang, karena kamu sudah memiliki massa molar larutan, kamu harus mengalikan jumlah gram terlarut dalam larutan dengan faktor konversi dari 1 per berat (massa molar) larutan. Hal ini akan menghasilkan jumlah mol larutan untuk persamaan ini.
Contoh Soal 2: NAOH ( Mr = 40 ) sebanyak 6 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 150 mL. Hitunglah kemolaran larutan tersebut ?
