Perbedaaan utama antara orbit dan orbital: orbit memiliki bentuk pasti sedangkan orbital probabilitas menemukan elektron disekitar inti. Keduanya orbit dan orbital sama-sama tidak terlihat karena hanya jalur atau bukan objek.
Sekarang, konsep orbit pertama diberikan oleh Rutherford kemudian Bohr mengatakan tentang orbit stasioner (energi konstan dalam orbit tertentu). Menurut Niels Bohr, orbit adalah jalur melingkar di mana elektron berputar di sekitar nukleus.
Kemudian Sommerfeld mengatakan bahwa orbitnya tidak hanya berbentuk lingkaran tetapi juga berbentuk bulat panjang dan ia mengusulkan bilangan kuantum baru, yang merupakan bilangan kuantum azimut (K). Kemudian K digantikan oleh l (l = K-1) dan l ini memberikan konsep subkulit sedangkan n (bilangan kuantum utama) memberikan konsep kulit, seperti n = 1 kulit-K, n = 2 kulit-L n = 3 kulit-M dll. Dan l = 0 s-subkulit, l = 1 p-subkulit, l = 2 d-subkulit, dll.
(Untuk nilai n tertentu, l memiliki nilai 0 hingga (n-1)). Semua ini mewakili orbit yang berbeda. Belakangan muncul persamaan Schrodinger dan model atom mekanika kuantum serta bilangan kuantum baru diusulkan yang merupakan bilangan kuantum magnetik (ml) dan karena medan magnet luar setiap subkulit terpecah menjadi tingkat energi yang berbeda [ml (h / 2π)] sesuai dengan Nilai l, seperti jika l = 2 maka nilai ml (bilangan kuantum magnetik) adalah +2, + 1,0, —1, —2.
Nilai ml yang berbeda ini mewakili orbital yang berbeda seperti yang saya sebutkan di sini tentang l = 2 jadi, l = 2 berarti d-subkulit dan kita tahu ada 5 d orbital yang untuk nilai 5 ml (+ 2, + 1,0, – 1, —2).
Sebenarnya, probabilitas menemukan elektron dalam atom, di wilayah spesifik di sekitar inti atom adalah orbital dan fungsi gelombang elektron diatur oleh fungsi radial dan fungsi sudut.
Apa perbedaaan antara orbit dan orbital?
orbit
- Orbit adalah jalur melingkar yang terdefinisi dengan baik di sekitar inti tempat elektron berputar
itu mewakili gerakan planar elektron - orbit memberikan jalur yang pasti dari elektron dan konsep ini tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian
semua orbit melingkar - orbit tidak memiliki karakteristik arah
- orbit dapat mengakomodasi elektron yang sama dengan 2n ^ 2 di mana n mewakili prinsip bilangan kuantum.
ORBITAL
- itu mewakili wilayah dalam ruang di sekitar inti di mana probabilitas untuk menemukan elektron adalah maksimum.
- Ini mewakili gerakan tiga dimensi elektron di sekitar inti
- orbital tidak menentukan jalur yang pasti dan menurut konsep ini, elektron dapat berada di mana saja di wilayah ini. konsep ini dalam prinsip ketidakpastian
- orbital memiliki bentuk yang berbeda. Misalnya, s-orbital berbentuk bola, p-orbital berbentuk lonceng
- kecuali s = orbital, semua orbital lainnya memiliki karakter directional directional
- orbital tidak dapat menampung lebih dari dua elektron.